【稀硝酸和cu反应吗】稀硝酸与铜（Cu）在常温下确实会发生化学反应，但其反应条件和产物与浓硝酸有所不同。稀硝酸的浓度较低，通常指质量分数在10%以下的硝酸溶液，它与铜的反应属于氧化还原反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体以及水。
一、反应原理总结
稀硝酸（HNO₃）是一种强氧化剂，在与金属铜反应时，会将铜氧化为铜离子（Cu²⁺），而自身被还原为一氧化氮（NO）。该反应属于典型的氧化还原反应，且反应速率较慢，通常需要加热或长时间放置才能明显观察到反应现象。
二、反应方程式
化学方程式：
$$
3\text{Cu} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO}↑ + 4\text{H}_2\text{O}
$$
说明：
- 反应中，硝酸作为氧化剂，被还原为NO；
- 铜作为还原剂，被氧化为Cu²⁺；
- 生成物包括硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、一氧化氮气体（NO）和水（H₂O）。
三、反应条件与现象
| 条件 | 现象 |
| 常温下 | 反应缓慢，溶液逐渐变蓝，有无色气体产生 |
| 加热后 | 反应加快，气体产生更明显，溶液颜色更深 |
| 长时间放置 | 溶液呈蓝色，气体持续释放 |
四、与浓硝酸反应的区别
| 项目 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
| 浓度 | <10% | >60% |
| 反应产物 | NO | NO₂ |
| 反应速率 | 较慢 | 快速 |
| 铜的氧化态 | Cu²⁺ | Cu²⁺ |
| 颜色变化 | 蓝色 | 蓝绿色 |
五、注意事项
1. 稀硝酸与铜的反应虽然发生，但反应速率较慢，需注意实验安全；
2. 实验过程中会产生有毒气体（NO），应在通风良好处进行；
3. 实验结束后，废液应妥善处理，避免环境污染。
通过以上内容可以看出，稀硝酸与铜是能发生反应的，只是反应条件较为温和，产物也不同于浓硝酸与铜的反应。了解这些差异有助于在实验设计和实际应用中做出正确判断。
