乙烯（C₂H₄）是一种常见的有机化合物，在化学领域中有着重要的地位。它是一种不饱和烃类，具有双键结构，因此在分子结构和电子排布上显得尤为特别。为了更好地理解乙烯的性质，我们需要掌握其电子式的正确书写方法。

首先，我们要明确乙烯的基本组成。一个乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子构成。其中，碳原子与碳原子之间通过双键相连，而每个碳原子还分别与两个氢原子结合。碳原子的原子序数为6，其最外层有4个价电子；氢原子的原子序数为1，只有一个价电子。

接下来，我们按照正确的步骤来书写乙烯的电子式：

1. 写出碳原子和氢原子的符号，并将它们连接起来，表示它们之间的化学键。对于乙烯来说，两个碳原子中间用双键符号（=）连接，每个碳原子再与两个氢原子相连。

示例：H₂C=CH₂

2. 在符号旁边标注每个原子的价电子数目。碳原子有4个价电子，氢原子有1个价电子。

示例：(· ·)C:::C(· ·)

HH

3. 最后，确保整个分子的电子总数符合实际数量。乙烯的总电子数为12（每个碳原子贡献4个电子，每个氢原子贡献1个电子）。这样就可以得到乙烯完整的电子式了。

需要注意的是，由于乙烯中的双键是由一个σ键和一个π键组成的，因此在书写时可以省略π键的具体表示，仅保留σ键即可。此外，在学习过程中，建议多画几遍电子式，加深对分子结构的理解。

总之，乙烯的电子式书写并不复杂，但需要仔细观察分子内部的连接方式以及电子分布情况。通过反复练习，你就能熟练掌握这一技能，从而为进一步学习有机化学打下坚实的基础。