【高锰酸钾制取氧气的化学方程式】在实验室中，常用高锰酸钾（KMnO₄）加热分解的方法来制取氧气。这是一种常见的实验操作，广泛应用于化学教学和基础实验中。以下是关于该反应的详细总结及关键信息。
一、反应原理
高锰酸钾是一种紫黑色固体，在加热条件下会发生分解反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂）。该反应属于分解反应，且需要加热条件才能进行。
二、化学方程式
化学方程式：
$$ 2\text{KMnO}_4 \xrightarrow{\Delta} \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{MnO}_2 + \text{O}_2\uparrow $$
其中，“Δ”表示加热条件，“↑”表示气体生成。
三、反应条件与注意事项
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 高锰酸钾（KMnO₄） |
| 反应条件 | 加热（通常在试管中加热） |
| 产物 | 锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）、氧气（O₂） |
| 实验装置 | 试管、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶等 |
| 注意事项 | 1. 试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流； 2. 加热时需均匀受热； 3. 收集氧气时使用排水法或向上排空气法 |
四、实验步骤简要
1. 将高锰酸钾放入试管中；
2. 用带导管的橡皮塞密封试管；
3. 将试管固定在铁架台上；
4. 点燃酒精灯，对试管底部加热；
5. 当有连续气泡产生时，开始收集氧气；
6. 实验结束后，先移开导管，再熄灭酒精灯。
五、应用与意义
该方法是实验室制取氧气的经典方法之一，虽然现在更多采用过氧化氢分解法，但高锰酸钾法因其操作简单、原料易得，仍具有一定的教学和实践价值。
通过以上内容，可以清晰了解高锰酸钾制取氧气的化学过程及其相关实验要点，为实验操作提供理论依据和实践指导。
