【王水溶金的化学方程式】在化学实验和工业应用中，王水是一种能够溶解贵金属如金、铂等的强酸混合液。王水由浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按一定比例混合而成，通常为3:1的比例。由于其极强的氧化性和氯离子的配位作用，王水能有效溶解金等金属。
以下是王水溶解金的主要化学反应过程及其相关方程式。
一、
王水是由浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1组成的混合物，具有极强的氧化性与腐蚀性。当它与金接触时，硝酸首先将金氧化为三价金离子（Au³⁺），而盐酸中的氯离子则与Au³⁺形成可溶性的配合物，从而使得金能够被完全溶解。
整个反应过程中，硝酸起到氧化剂的作用，而盐酸则作为配体提供氯离子，增强金的溶解能力。最终生成的产物是氯金酸（HAuCl₄），也称为金氯酸。
二、化学方程式及反应过程
| 反应步骤 | 化学方程式 | 说明 |
| 1. 氧化反应 | Au + HNO₃ → Au(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O | 硝酸将金氧化为三价金离子，并释放出一氧化氮气体 |
| 2. 配合反应 | Au(NO₃)₃ + HCl → HAuCl₄ + HNO₃ | 氯离子与三价金离子结合，生成可溶性的氯金酸 |
| 3. 总反应式 | 3Au + 4HNO₃ + 9HCl → 3HAuCl₄ + 4NO↑ + 8H₂O | 综合以上两步反应，得到总化学方程式 |
三、注意事项
- 王水具有强烈的腐蚀性和毒性，操作时必须在通风良好的环境中进行。
- 该反应需要加热以加快反应速度，但温度过高可能导致硝酸分解。
- 溶解后的溶液中含有多种金属离子，需进一步处理才能回收金。
通过上述反应过程可以看出，王水之所以能溶解金，是因为其组分之间协同作用的结果，既利用了硝酸的强氧化性，又借助了氯离子的配位能力。这一原理在冶金、分析化学等领域有着广泛应用。
