【氯化铝与过量氢氧化钠的反应】氯化铝（AlCl₃）是一种典型的共价化合物，在水溶液中表现出一定的酸性。当它与氢氧化钠（NaOH）溶液发生反应时，会根据氢氧化钠的用量不同而产生不同的产物。特别是当氢氧化钠为过量时，反应过程和最终产物会有明显的变化。
在实验过程中，随着氢氧化钠的逐渐加入，首先会生成白色胶状沉淀——氢氧化铝（Al(OH)₃）。继续滴加过量的氢氧化钠，该沉淀会逐渐溶解，最终形成无色透明的溶液。这说明了氢氧化铝具有两性，既能与酸反应，也能与强碱反应。
以下是氯化铝与过量氢氧化钠反应的详细过程总结：
反应过程总结
1. 初始阶段：
- 氯化铝与少量氢氧化钠反应，生成氢氧化铝沉淀。
- 反应式：
$$ \text{AlCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl} $$
2. 继续加入过量氢氧化钠后：
- 氢氧化铝与过量的氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水。
- 反应式：
$$ \text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaAlO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} $$
3. 最终产物：
- 在过量氢氧化钠存在下，最终溶液中主要含有偏铝酸钠（NaAlO₂）和未反应的氢氧化钠。
反应关键点对比表
| 反应阶段 | 反应物 | 生成物 | 反应条件 | 反应现象 |
| 初期反应 | AlCl₃、少量 NaOH | Al(OH)₃ 沉淀 | 酸性环境 | 出现白色胶状沉淀 |
| 过量 NaOH 后 | Al(OH)₃、过量 NaOH | NaAlO₂、H₂O | 碱性环境 | 沉淀溶解，溶液变澄清 |
通过上述反应过程可以看出，氯化铝与过量氢氧化钠的反应是一个典型的两性氢氧化物与强碱反应的过程。理解这一反应不仅有助于掌握铝元素的化学性质，也对工业生产和实验室操作具有实际意义。
