【氢氧化二氨合银的制取】在无机化学中，氢氧化二氨合银（Ag(NH₃)₂OH）是一种重要的配合物化合物，常用于银镜反应等实验中。该物质由硝酸银与过量的氨水反应生成，具有较强的碱性，并能溶于水形成澄清溶液。其制备过程相对简单，但需注意反应条件和试剂比例，以确保产物的纯度与稳定性。
以下是对“氢氧化二氨合银的制取”这一课题的总结性内容，结合实验步骤、反应原理及注意事项进行整理。
一、实验目的
1. 掌握氢氧化二氨合银的制备方法；
2. 理解银离子与氨水之间的配位反应；
3. 学习配合物的溶解性和稳定性特性。
二、实验原理
氢氧化二氨合银是由硝酸银（AgNO₃）与过量的氨水（NH₃·H₂O）反应生成的一种配合物。其反应过程如下：
第一步：硝酸银与少量氨水反应生成氢氧化银沉淀
$$
\text{AgNO}_3 + \text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{AgOH}↓ + \text{NH}_4\text{NO}_3
$$
第二步：过量氨水使氢氧化银溶解，生成氢氧化二氨合银
$$
\text{AgOH} + 2\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ag(NH}_3)_2\text{OH} + \text{H}_2\text{O}
$$
最终产物为可溶于水的氢氧化二氨合银溶液。
三、实验材料与仪器
| 名称 | 规格/数量 |
| 硝酸银 | 0.1 mol/L，50 mL |
| 氨水 | 2 mol/L，100 mL |
| 烧杯 | 250 mL，2个 |
| 量筒 | 10 mL，50 mL |
| 玻璃棒 | 1根 |
| 温度计 | 1支 |
四、实验步骤
| 步骤 | 操作说明 |
| 1 | 取50 mL 0.1 mol/L硝酸银溶液于烧杯中 |
| 2 | 缓慢加入少量氨水，观察白色沉淀生成 |
| 3 | 继续滴加过量氨水，直至沉淀完全溶解 |
| 4 | 溶液变为澄清透明后停止滴加，得到氢氧化二氨合银溶液 |
| 5 | 记录现象并保存溶液 |
五、实验现象与结论
- 现象：初期出现白色沉淀，随后逐渐溶解，最终形成无色透明溶液。
- 结论：硝酸银与过量氨水反应生成氢氧化二氨合银，体现了银离子与氨分子的配位能力。
六、注意事项
| 注意事项 | 说明 |
| 控制氨水量 | 过量氨水是关键，否则无法完全溶解氢氧化银 |
| 慢速加入 | 避免局部浓度过高导致反应剧烈 |
| 溶液保存 | 制得的溶液应密封保存，避免受热或光照分解 |
七、应用与意义
氢氧化二氨合银在实验室中广泛用于银镜反应，如制备银镜或检测醛类化合物。此外，其配合物结构也为研究金属离子配位化学提供了重要参考。
通过以上实验，不仅能够掌握氢氧化二氨合银的制备方法，还能深入理解配合物的形成机制及其实际应用价值。
